1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质.——青夏教育精英家教网——

摘要：1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质.

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下列说法中，正确的是

[　　]

A．电离程度大的电解质就是强电解质

B．由于加水稀释时，弱电解质电离程度增大，故其溶液的导电能力也增强

C．10mL 0.1mol·L^－1氨水与100mL 0.01mol·L^－1氨水中，所含有OH^－的个数不同

D．温度升高时，弱电解质的电离程度减小

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100％．现取20 mL　pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为
[　　]
A．	0.5％
B．	1.5％
C．	0.1％
D．	1％

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下列说法错误的是
[　　]
A．	NaHCO₃是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡
B．	弱电解质电离程度随温度的升高而增大
C．	弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小
D．	弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变

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（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

mol?L^-1，
K_W（25℃）

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是

（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电

解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3

的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性

变化如右图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

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