反应mA + nBpC，某温度下达到平衡时，

（1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为               ；

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向      反应方向移动；

（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为           态；

（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是      热反应。

反应A+2B 2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的（    ）

A．B一定不是气态物质                  

B．A一定不是气态物质

C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。

D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动

反应A+2B 2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是                             

    A．B一定不是气态物质

B．A一定不是气态物质

    C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。

    D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反应③的平衡常数K₃ =          。

     （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是          （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。