MnO2 + HCl(浓)——青夏教育精英家教网——

摘要：MnO2 + HCl(浓)

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MnO₂和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol HCl被氧化时，下列说法正确的是

[　　]

A．反应中消耗了8mol HCl

B．生成了标准状况下的气体44.8L

C．生成了标准状况下的气体89.6L

D．氯化氢是氧化剂

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用MnO₂，和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl₂mol？
（2）可制得漂白粉多少克？

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8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积．

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量．

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在MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（　　）

A．两者质量相等

B．后者是前者的3倍

C．前者是后者的

D．前者是后者的

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在MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是（　　）

A、1：2	B、1：1
C、1：4	D、1：3

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