摘要：Cl2 + H2
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H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mL1mol?L-1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（a）和溶液的导电性（b）随着混合气体通入体积的变化而变化，如图所示．（1）曲线a表示溶液中
ClO-
ClO-
离子的物质的量的变化．（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是
Cl-和H+
Cl-和H+
．（3）n=0.01mol时，光照前的混合气体中n（H2）：n（Cl2）=
4：5
4：5
．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、1mol H-H键断裂需要吸收436kJ的能量 | B、相同条件下H2比Cl2稳定 | C、该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+248kJ/mol | D、1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量 |
H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
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