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对于平衡体系：mA(g)＋nB(g) | |
A． |
若温度不变，将容器的容积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n＞p＋q |
B． |
若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始时，A．B的物质的量之比为m∶n |
C． |
若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于a＋b，则m＋n＝p＋q |
D． |
温度不变时，若压强增大2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学 |
pC(g)＋qD(g)＋Q有下列判断，其中正确的是在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol．
(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示．则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)________T2，该反应的正反应的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)________0．
(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol．
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)．
(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol．
(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示．则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)________T2，该反应的正反应的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)________0．
(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol．
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D 1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．
pC（g）+qD（g），当化学计量数m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：?①体系的压强不再发生变化?②混合气体的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v(D) = m∶n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） 
pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的 倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是 。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“<”、“=”，“>”）。
（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10
，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 。
（4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO
水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。