摘要：30．A.Fe B.Cl2 C.H2 (2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (3)2Fe3++Fe＝3Fe2+
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（2010?海南模拟）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．（1）写出B的电子式
（2）写出反应①的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；（4）已知3gD和足量F反应放出akJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
kJ/mol
| 2a |
| 3 |
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
kJ/mol
．| 2a |
| 3 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
- A.浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
- B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑ - C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
- D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
②反应Ⅲ的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．③氯碱工业制备A的化学方程式是
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
| ||
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
．Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体