摘要：25．将8molSO2和4molO2充入密闭容器内.在一定温度进行反应.起始时容器内的压强为3×105Pa.达平衡时容器内的压强为2.2×105Pa.求SO2的转化率.
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
（1）由表中数据判断△H
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为
②此时的温度为
③此温度下的平衡常数为
（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将
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| 催化剂 |
| 加热 |
| 温度°C | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
ACF
ACF
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．②此时的温度为
600
600
℃．③此温度下的平衡常数为
| 400 |
| 21 |
| 400 |
| 21 |
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将
正
正
向移动．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为
.③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。 查看习题详情和答案>>
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
|
温度 |
450 |
475 |
500 |
525 |
550 |
575 |
600 |
650 |
|
SO2的转化率% |
97.5 |
95.8 |
95.8 |
93.5 |
90.50 |
85.6 |
80.0 |
73.7 |
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 
.③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
（1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．
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2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：| 温度°C | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．
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工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①该反应的平衡常数K=
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为