摘要：某温度时.容积不变的容器中A+B 2C反应达到平衡状态.若升高温度C的 浓度增大.则正反应为 吸 热反应,如果A为气态.且增大压强平衡时A的含量增 大.则B为 固 态或 液 态.C为 气 态.如A为气体.加压时B的量不变.则B为 气 态.C为 气 态.
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某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
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某温度时，浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X2)=0.6 mol·L-1，c(Y2)=1.2 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1。则该反应的化学方程式为（ ）
A.2X2+Y2====2Z B.X2+Y2====2Z
C.2X2
Y2+2Z D.3X2+6Y2====2Z
某温度时，浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X2)=0.6 mol·L-1，c(Y2)=1.2 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1。则该反应的化学方程式为( )
A.2X2+Y2====2Z B.X2+Y2====2Z
C.2X2
Y2+2Z D.3X2+6Y2====2Z
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为：ΔH＞0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动
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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
| A．该反应的热化学方程式为：ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动 |