摘要： 将1mol So2和1mol O2通入恒容密闭容器中.在一定条件下反应达到平衡.平衡时.SO3达到0.3 mol.此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2.则反应达到新的平衡时.SO3的物质的量是 ( ) A. 0.3 mol B.0.15 mol C. 小于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol

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（I）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：?
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化               B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化           D．容器内气体密度不再发生变化?
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；该条件下反应的平衡常数K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精确到小数点后两位）?
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂                        D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则a=
765
765
．
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（2012?梧州模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB
．
A．容器内压强不再发生变化      B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化  D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；反应放出的热量为
393.2
393.2
kJ．
（3）该条件下反应平衡常数为
0.16
0.16
．
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂              D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
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（2008?平顶山模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为
14.3%
14.3%
．
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂              D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化学平衡将
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
80%
80%
．
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是             。

A．向装置中充入O2              B．升高温度

C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

B．两次平衡SO2的转化率相等      C．两次平衡时的O2体积分数相等          

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

A．向装置中充入O2　　　　　　 B．升高温度

C．向装置中充入N2　　　　　　 D．向装置中充入过量的SO2

（2）500 ℃时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：

时间/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反应前4分钟的平均速率v(O2)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②500℃时该反应的平衡常数K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等　

C．两次平衡时的O2体积分数相等　　　　　

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

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