摘要： 把200mI1 mol·L-1HNO3与Cu反应后的溶液.小心蒸发得到7.26 gCu(N03)2 ·3H2O晶体.则起氧化作用的HNO3的物质的量约为 ( ) A. 0.0l mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.06 mol
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在常温常压下，把a mol的NH3和O2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强．
（1）写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式．
（2）若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol．
请填写下表．
（3）在坐标图上画出y=f（x）的关系曲线．
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（1）写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式．
（2）若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol．
请填写下表．
| x的取值范围 | 用x表示的y值表示式 |
用下列方法制备胶体：
①将0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等体积2mol?L-1的硫酸混合振荡；
②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；
③把1 mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（ ）
①将0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等体积2mol?L-1的硫酸混合振荡；
②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；
③把1 mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（ ）
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把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、3min时，v正=v逆 | B、0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol?L-1?min-1 | C、该温度下，反应的平衡常数K=5.3 mol-2?L2 | D、若升高温度，CO2的平衡转化率大于75% |
按要求完成下列问题：
（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
①
（2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
（5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
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（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
；③反应中转移的电子数是2C
2C
mol．（2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
，（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，（5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
．
6C(g)+xD(g)，经5 min后反应达到平衡，此时生成C 3 mol，并测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列说法正确的是( )