摘要：16．1mol NA．Mg.Al分别与100mL 5.0mol·L-1的盐酸充分反应.所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是 ( )A．相同 B．铝最多.钠最少 C．铝最多.镁和钠相同 D．钠最多.镁.铝相同
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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，反应的剧烈程度为Na＞Mg＞Al,说明这三种金属的活泼性为：Na＞Mg＞Al
查看习题详情和答案>>1mol Na、Mg、Al 分别与100ml 5.0mol/L的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是( )
A.相同 B.铝最多，钠最少
C.铝最多，镁和钠相同 Ｄ.钠最多，镁、铝相同
查看习题详情和答案>>（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
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10-11 mol/L
10-11 mol/L
．（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．（2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
（1）焦炭在过程Ⅰ中作
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是
a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
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（1）焦炭在过程Ⅰ中作
还原
还原
剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
| ||
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是
bcd
bcd
．a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
208.8
208.8
kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
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