摘要：99mL 0.1mol/L盐酸与101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合.溶液pH为 A．1.7 B．10.7 C． 11 D．11.3 ( )10.某造纸厂排出的废水.经取样分析.其中除了含有汞.纤维素及其它有机物外.其它成分为C(Na+)= 1.5×10-3mol/L.C(SO42-)=2.5×10-4mol/L.C(Cl-)= 1.6×10-5mol/L .C(NO3-)= 1.4×10-5mol/L C(Ca2+)= 1.5×10-5mol/L 则该废水的PH值为 ( ) A．10 B．11 C．12 D．13
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A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
．（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；写出金属A的电子排布式：1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（3）若A-E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
请书写C溶液中的物料守恒式：
| 1 |
| 2 |
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| 2 |
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
．（2009?海口模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
；
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
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请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
；（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
NaOH
NaOH
；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
；
| ||
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
；（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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