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在－50℃液氨中有2NH3(液) 
NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
| A．离子积是1.0×10—30 |
| B．离子积是1.0×10—15 |
| C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大 |
| D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加 |
在－50℃液氨中有2NH3(液) 
NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
A．离子积是1.0×10—30
B．离子积是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加
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NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对-50℃时，液氨的离子积表述正确的是（ ）。①离子积是1×10-15 ②离子积是1×10-30 ③若液氨中投入NaNH2，其离子积不变 ④若液氨中投入NH4Cl，其离子积数值增加
A.②③ B.①③ C.①④ D.②④ 查看习题详情和答案>>
将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO
===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
| 溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| 水 | 170 | 9.3 | 1.5×10－4 | 33.3 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO
和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。
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NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是