摘要：6．( )通常情况下.下列溶液中能溶解铁的是 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
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A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：
(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解
(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解
(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。
请回答下列问题：
①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；
②B瓶收集液态产物是 ；
B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；
②B瓶收集液态产物是 ；
B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
C．邻羟基苯甲酸的结构式为
，俗名为水杨酸，在医学上具有 作用
D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。
（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。
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，俗名为水杨酸，在医学上具有 作用 D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。
（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
| ||
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
AD
AD
（填写编号）．A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
．（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在该温度下，反应的平衡常数K=5000
5000
．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是寻找高效的催化剂
寻找高效的催化剂
．巳知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的 酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
请回答下列问题：
（1）E物质的电子式是 ．
（2）检验C的试纸是 ，检验D的试剂是 （填试纸、试剂名称）．
（3）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式 ．
（4）写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式 ．
（5）-定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G＞．向另 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a= g，②气体G标准状况下体积为 ，③J的物质的量浓度为 ．
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请回答下列问题：
（1）E物质的电子式是
（2）检验C的试纸是
（3）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式
（4）写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式
（5）-定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G＞．向另 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=