摘要：对于A+2B
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对于A+2B（g）?nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为
（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为
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（1）A量的增减，平衡不移动，则A为
固
固
态．（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为
固或液
固或液
态；当n=3时，A为气
气
态．（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n
＞2
＞2
．（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为
放热
放热
热反应．对于A+2B(g)
nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为____ 态；当n=3时，A为______态。
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
查看习题详情和答案>>对于A＋2B(g)
nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态．
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A为________态；当n＝3时，A为________态．
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n________．
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________热反应．
对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
BC
BC
（填字母）．A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
BE
BE
（填字母）．A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（B）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（A）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为0.36
0.36
，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1．