摘要：13．下列物质.生成氧气的速率最小的是( ) A. 氯酸钾 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾与少量的二氧化锰 D. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物
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许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用
A、三氧化二铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
（2）实验室用氯酸钾制氧气时，
（3）实验室用氯酸钾制氧气时，若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量
A、不变 B、变大 C、变小 D、可能变大也可能变小
（4）实验室用氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是
A、不能产生氧气 B、生成氧气的速度慢
C、产生的氧气的总质量减少 D、没有氯化钾生成
（5）用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，其原因是
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| 反应程度温度/OC催化 剂 | 三氧化二铁 |
氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
| 开始反应 | 470 | 515 | 305 | 490 |
| 剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
C
C
（填序号）A、三氧化二铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
（2）实验室用氯酸钾制氧气时，
能
能
（填“能”或“不能”）用实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置．（3）实验室用氯酸钾制氧气时，若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量
A
A
A、不变 B、变大 C、变小 D、可能变大也可能变小
（4）实验室用氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是
B
B
A、不能产生氧气 B、生成氧气的速度慢
C、产生的氧气的总质量减少 D、没有氯化钾生成
（5）用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，其原因是
高锰酸钾加热分解生成二氧化锰
高锰酸钾加热分解生成二氧化锰
．许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
| 反应程度温度/OC催化 剂 | 三氧化二铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
| 开始反应 | 470 | 515 | 305 | 490 |
| 剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
A、三氧化二铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
（2）实验室用氯酸钾制氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置．
（3）实验室用氯酸钾制氧气时，若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量______
A、不变 B、变大 C、变小 D、可能变大也可能变小
（4）实验室用氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是______
A、不能产生氧气 B、生成氧气的速度慢
C、产生的氧气的总质量减少 D、没有氯化钾生成
（5）用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，其原因是______． 查看习题详情和答案>>
实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指 ．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 ．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
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①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | / | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）步骤①中的x应至少称取
（2）表格中的“待测数据”是指
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取______g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指______．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
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①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | / | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）步骤①中的x应至少称取______g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指______．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
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实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取______g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指______．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
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①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | / | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）步骤①中的x应至少称取______g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指______．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
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