摘要：18．一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.2 g·mL-1)恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . [答案]3∶2 [解析]氯气分为两部分.一部分首先和氢气反应生成氯化氢.剩余的另一部分和氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl (1)n＝0.100 L×3.00 mol·L-1＝0.30 mol.m＝0.30 mol×40 g·mol-1＝12.00 g m(aq)＝100 mL×1.12 g·mL-1＝112 g w＝×100%＝10.7%. (2)根据Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.因为NaClO的物质的量为0.050 mol.所以NaCl的物质的量也为0.050 mol,所以和氯气反应的n＝2n＝2×0.050 mol＝0.10 mol, 和盐酸反应的n＝0.30 mol-0.10 mol＝0.20 mol n(Cl-)＝0.20 mol+0.050 mol＝0.25 mol (3)n(H2)＝n(HCl)/2＝1/2×0.20 mol＝0.10 mol n(Cl2)＝n(H2)+n＝0.10 mol+0.050 mol＝0.15 mol 所以.n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2.

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