摘要：12．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液.若将其蒸发掉100 g水后.其质量分数为28%.体积为125 mL.则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 ( ) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L [答案]B [解析]方法一 设原溶液质量为x.根据浓缩前后溶质质量不变.则x×14%＝(x-100 g)×28%.x＝200 g 所以浓缩后KOH物质的量浓度为 ＝4 mol/L 方法二 设溶质的质量为x.则＝28% x＝28 g 所以物质的量浓度＝4 mol/L 方法三 设溶质质量为x.原溶液质量为y. 则物质的量浓度为＝4 mol/L
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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
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A．2.2 mol/L
B．4 mol/L
C．5 mol/L
D．6.25 mol/L
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B．4 mol/L
C．5 mol/L
D．6.25 mol/L
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
查看习题详情和答案>>一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，
体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．
6.25 mol/L
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
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