摘要：15．有三种透明.不溶于水的坚硬固体.A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体.此气体能使澄清石灰水变浑浊.标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍.B固体能溶于热的苛性钠溶液.再往该溶液中加入过量盐酸时.析出白色沉淀.此沉淀是一种比H2CO3还弱的酸.干燥后为不溶于水的白色粉末.B与石灰石.纯碱按一定比例混合加热后.能得到C.C在高温时软化.无固定熔点.根据以上事实.判断A.B.C各为何物.写出有关反应的化学方程式. [答案]A为金刚石.B为石英.C为普通玻璃.有关的化学方程式如下: C+O2CO2.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O, Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl, CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑, SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ [解析]本题考查有关SiO2.Na2SiO3.H2SiO3以及玻璃等物质以及推理判断能力.其突破口是C高温时软化.无固定熔点.这是玻璃的特性.由此推知B可能为SiO2是解题的关键.物质A燃烧后产生的气体的相对分子质量为32×1.375＝44.结合它无色.无味且使澄清石灰水变浑浊的性质.可推断此气体为CO2.又因为A为透明.不溶于水的坚硬固体.故可判断A为金刚石.化学方程式为C+O2CO2,物质B能与苛性钠反应.且所得溶液与盐酸反应生成一种比H2CO3还弱的酸.且这种酸是一种难溶于水的白色固体.故可判断B为石英.相关方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl.物质C由石灰石.纯碱.物质B混合加热而制得.结合高温时软化且无固定熔点.判断物质C为普通玻璃.相关方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_239312[举报]
有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在纯O2中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体是相同状况下空气密度的1.52倍。B固体能溶于热的烧碱溶液得到溶液Y，向Y溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀Z；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热至高温能得到C，C无固定的熔点。则
A为_______________，B为______________，C为_______________。
查看习题详情和答案>>
有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
（1）A为___________，有关反应的化学方程式_______________________________________。
（2）B为___________，有关反应的化学方程式_____________________________________。
（3）C为___________，有关反应的化学方程式_____________________________________。
查看习题详情和答案>>有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉淀是一种比H2CO3还弱的酸，干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A、B、C各为何物，写出有关反应的化学方程式。
查看习题详情和答案>>