摘要：4．能发生离子反应.但不会产生沉淀的是 ( ) A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 [答案]B [解析]反应为HCO+OH-===CO+H2O.
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能发生离子反应，但不会产生沉淀的是
[ ]
A．澄清石灰水中通入CO2
B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．Na2 CO3溶液中滴加NaOH溶液
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
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B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．Na2 CO3溶液中滴加NaOH溶液
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是
C
C
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
．②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
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