摘要：以直观表抽象.以比较辨是非. 对于本章学习难度较大的一些概念.要结合一些比喻和直观教具.尽量将抽象的概念形象化.以帮助理解和记忆.对于容易混淆的概念.要通过对比.找出它们之间的区别与联系.
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三氯化铁在印刷、照像、医药、颜料以及有机合成催化剂方面有重要的应用。三氯化铁易潮解，在100℃时发生升华。通常，工业生产氯化铁有多种方法；其中一种常温氯化法是将氯气直接通入浸泡铁屑的水中来生成FeCl3。
请回答下列问题：
（1）完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式_____________（至少写出两个反应）。
（2）现对制备氯化铁的工艺进行改进，以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料。其生产流程如图：
请回答下列问题：
（1）完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式_____________（至少写出两个反应）。
（2）现对制备氯化铁的工艺进行改进，以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料。其生产流程如图：
已知：氢氧化物沉淀过程中的pH：
KSPFe(OH)2=1×10-15
①X最好加入_________，写出相应的离子反应方程式_______________
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
②加入试剂Y的目的是调节pH的范围，试剂Y是____________。上表中a=__________。
（3）改进后的方法与前一种方法比较优点是_______________。
（4）实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时，A、B两个酒精应先点燃一会儿的是____________（填A或B），该装置应如何改进__________。
①X最好加入_________，写出相应的离子反应方程式_______________
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
②加入试剂Y的目的是调节pH的范围，试剂Y是____________。上表中a=__________。
（3）改进后的方法与前一种方法比较优点是_______________。
（4）实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时，A、B两个酒精应先点燃一会儿的是____________（填A或B），该装置应如何改进__________。
下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此你得到的信息和作出的推测是（ ） 配料表
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（2010?南开区一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
①该反应是
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
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2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
| c(CH3OH)c3(H2O) |
| c2(CO2)c6(H2) |
| c(CH3OH)c3(H2O) |
| c2(CO2)c6(H2) |
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是
废弃物利用，有利于环保
废弃物利用，有利于环保
（只要求写出一条）．（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
增大
增大
；平衡常数K不变
不变
．（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（ ）
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 ③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少 ④氮的液化比氢容易得多． |
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（2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
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（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为10NA
10NA
（设NA表示阿伏加德罗常数）（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
．（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
．（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶
蒸发结晶
．| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
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