摘要：19．为探究Na.Mg.Al的金属活动性顺序.某课外小组同学进行了如下实验: 他们记录的实验现象有: 实验 现象 ①剧烈反应.迅速生成大量的气体. ②浮在水面上.熔成小球.不断游动.小球渐小最终消失.溶液变红. ③反应不剧烈.产生无色气体. ④有气体产生.溶液变成红色. 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容. (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号: 实验 1 2 3 4 实验现象 (2)写出钠与水反应的化学方程式 . (3)实验结论是 . (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右.原子的电子层数相同.核电荷数逐渐增多.原子半径逐渐 .原子核对电子的引力逐渐增强.失电子能力逐渐 .因此 逐渐减弱.
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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为
（2）实验结论是
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| 实验 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3将一小段镁带投入稀盐酸中． 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为
②④①③
②④①③
．（2）实验结论是
金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）请写出镁与水反应的化学方程式： ．
（3）实验结论是： ．
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱．
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| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）实验结论是：
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为 ．
（2）实验结论是 ．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱．
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| 实验 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3将一小段镁带投入稀盐酸中． 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为
（2）实验结论是
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
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(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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（11分）为探究Na、M
g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | | | | |
反应的化学方程式___________________________________。(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。 查看习题详情和答案>>