摘要：⒘ 下列反应的离子方程式正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- = HSO3- C. 单质铜与稀硝酸反应:Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O D. 氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⒙ 下列实验能达到预期实验目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将在空气中放置已久的镁.铝两种元素的块状单质分别和热水作用.并滴入酚酞溶液 比较镁与铝的金属性强弱 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱 C 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 比较C和Si的非金属性强弱 D 将亚硫酸钠试样溶于适量的水中.再加入过量用稀硝酸酸化的氯化钡溶液 检验亚硫酸钠试样是否变质 ⒚ 根据相关化学原理.下列判断一定正确的是 A. 含有共价键的化合物可能是离子化合物 B. A原子失去的电子比B原子的多.则A单质的还原性比B单质的强 C. 若R2-和M+的电子层结构相同.则R原子的核电荷数比M原子的小 D. 常温下.浓硝酸可以用铝罐贮存.说明铝与浓硝酸不反应 ⒛ X.Y.Z.W均为短周期元素.它们在元素周期表中的位置如右图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径:W ＞ Z ＞ Y ＞ X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z ＞ W ＞ X C. Y的氢化物比Z的氢化物稳定 D. W单质能与水反应.生成一种具有漂白性的物质
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下列反应的离子方程式正确的是
- A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
- B.硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-
- C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
- D.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
下列反应的离子方程式正确的是
- A.FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
- B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O
- C.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4 ↓
- D.向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3++H2S
Fe2++S↓+2H+
B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2
2Fe3++4Cl-+Br2
C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al3++3OH-
Al(OH)3↓
D.小苏打溶液与甲酸混合
+HCOOH
HCOO-+CO2↑+H2O
下列反应的离子方程式正确的是
A.Ca（H2PO4）2溶液与足量澄清石灰水反应：3Ca2++2H2PO-4+ 4OH-====Ca3(PO4)2↓+ 4H2O
B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O====
+4
+2H2O
C.NH4HSO3与等物质的量NaOH混合：
+ 
+2OH-====
+NH3↑+2H2O
D.Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
查看习题详情和答案>>下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ |
| B．钠加入到足量的水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
| D．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ |