摘要： 两个铂电极插入NaOH溶液中.向两极分别通入CH4和O2.即构成甲烷燃料电池.电池反应的总方程式为.CH4+2NaOH +2O2=Na2CO3+3H2O 下列叙述不正确的是 A．正极一端通入O2 B．电池负极表面发生氧化反应 C．电池工作时溶液中CO32-离子向正极移动 D．该电池使用一段时间后应补充一些NaOH
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（2007?宿迁二模）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（ ）
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（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式
O2（g）═H2O（1）的△H=
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+| 1 |
| 2 |
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| 2 |
-286.8
-286.8
kJ?mol-1．（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、通入甲烷的电极为负极 | B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 | C、正极发生还原反应 | D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 |