摘要：能够说明氯气比单质硫的氧化性强的反应是 ( ) A.CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl B.Cl2+H2S＝2HCl+S↓ C.FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ D.NaCl+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HCl↑ 答案:B[提示,在四个反应中.仅B项为氧化还原反应.且Cl2为氧化剂.S为氧化产 物.在氧化还原反应中.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.所以Cl2的氧化 性比S的氧化性强]
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按照下列要求，回答有关问题。
（1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。
（2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。
（3）H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。
（4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。
（5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。
（6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？
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按照下列要求，回答有关问题。
（1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。
（2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。
（3）H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。
（4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。
（5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。
（6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？
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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
，烧瓶中加入的试剂是MnO2
MnO2
．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
除去Cl2中的HCl气体
除去Cl2中的HCl气体
．（3）装置B中盛放的试剂是
A
A
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，该反应属于四种基本反应类型中的置换
置换
反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
不能
不能
金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
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