摘要：A.B.C.D 4种元素的核电荷数依次增加.他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K.M层电子数之和相等.D原子的K.L层电子数之和等于电子总数的一半.回答下列问题: (1)这4种元素的符号依次是A .B . C .D .它们的原子半径由大到小的顺序是 . (2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式: . 分别比较酸性和碱性的强弱: . (3)写出气态氢化物的化学式: .比较其稳定性: .理由是 . [解析]由A原子的L层电子数与K.M层电子数之和相等.所以A的核电荷数为2×8=16.A为硫元素.D原子的K.L层电子数之和等于电子总数的一半.所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20.D为钙元素.根据核电荷数依次增大.并都形成离子.B为氯元素.C为钾元素. 答案:(1)S Cl K Ca r＞r(Cl) (2)H2SO4.HClO4.KOH.Ca(OH)2 酸性:HClO4＞H2SO4.碱性:KOH＞Ca(OH)2 (3)HCl.H2S HCl＞H2S 氯的原子半径小于硫.氯的非金属性强 ［实验·探究］
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A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
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（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为
S
S它的最高价氧化物对应的水化物：
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
．
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（1）元素：A为
C
C
B为O
O
C为Na
Na
D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：32 16 |
32 16 |
H2SO4
H2SO4
．（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置
（2）A、B形成化合物的电子式
；
（3）用电子式表示 D2C化合物的形成过程
；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式
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（1）B在周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
；（2）A、B形成化合物的电子式
（3）用电子式表示 D2C化合物的形成过程
（4）D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
