某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2~3次

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。

G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空：

（1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____

（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

              （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。

（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：

请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

  （1）实验前，如何检查A装置的气密：                                        。

  （2）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　        　　　（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。

  （3）若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

   ①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　              　　　　　　。

   ②实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为　　　                             　。

   ③若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是：                                   。

   ④某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：（答两点即可）

                                                                      。