摘要： 某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 压强不再随时间而改变时 B. 气体的总质量不再改变时 C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时 [解析]选C.判断一反应是否达到平衡状态, 从宏观上看各种成分的量是否再发生改变, 从微观上看正.逆反应速率是否相等.因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等, 所以无论是否达到平衡, 压强和质量都不发生改变, 故A.B两项不正确.消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向, D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等, 故D不正确.
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某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率．
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（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率．
某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00mol·L-1，c(H2)＝10.00mol·L-1，c(NH3)＝5.00mol·L-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率
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2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
2NH3(g)
在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）