摘要： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( ) A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在t1.t2时刻, SO3(g)的浓度分别是c1, c2, 则时间间隔t1-t2内, SO3(g)生成的平均速率为u= [解析]选D.加入催化剂同时改变正.逆反应速率, A项错误; 若是恒容条件, 增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大, 由于浓度不变, 反应速率就不变, B项错误; 降低温度使反应速率降低, 将增大反应达到平衡的时间, C项错误; 根据计算平均速率的定义公式可得D项正确.
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2SO3，下列说法错误的是（ ）
2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：
（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阳极反应式为
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
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（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
H2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．H2CO3+OH-②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
，阳极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，电解一段时间后，溶液的pH不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
极性共价键
极性共价键
．①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A
A
．A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
＜
＜
b，m＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a═
═
b，m═
═
n．