摘要：10．研析:由质量守恒定律得.反应所生成的氢气为:20g+50g -69.8g =0.2g (1)设此黄铜中锌的质量为x.反应消耗H2SO4的质量为y.生成ZnSO4的质量为z Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.2g 65g/x＝2g/0.2g,98g/y＝2g/0.2g,161g/z＝2g/0.2g 解得:x＝6.5g y＝9.8g z＝16.1g 此黄铜样品中铜的质量为:20g -6.5g =13.5g 此黄铜样品中铜的质量分数为: 13.5g÷20g×100%＝67.5% (2)反应后溶液的质量是:69.8g -13.5g ＝56.3g 所得溶液的溶质质量分数为:16.1g÷56.3g×100%＝28.6% 答案:此黄铜中铜的质量分数是67.5%.所得溶液的溶质质量分数是28.6%

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