摘要：在空气中暴露过的NaOH固体.经分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%.其余是NaOH.若将1 g该样品放入含有HCl 3.65 g的盐酸溶液中使其完全反应后.多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和.蒸干所得溶液.可得固体多少克? 思路解析:该题数据众多.相关的反应也较多.但细心分析一下所进行的反应产物就会发现.最后得到的固体均为NaCl.我们可以用氯元素守恒快速解题. 答案:设可得固体质量为x. 根据氯元素守恒可得如下关系式: HCl - NaCl
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在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有HCl 3.65 g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?
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在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有HCl 3.65 g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?
查看习题详情和答案>>在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?