摘要：一定量的盐酸与过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的( ) A.NaOH(s) B.H2O C.NaCl(s) D.CH3COONa 解析:本题主要考查浓度对化学反应速率的影响.铁跟盐酸反应的实质是:Fe+2H+====Fe2++H2↑.由此可知.要减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.就必须满足“既减小H+浓度.又不影响H+的物质的量 这个条件. A项中NaOH与盐酸反应.H+的物质的量减小.不正确. B项中加水.“既可减小H+浓度.又不影响H+的物质的量 .符合题意. C项中加入NaCl固体.并没有减小H+的浓度.不符合题意. D项中加入CH3COONa固体.能与盐酸反应生成CH3COOH这一弱电解质.使H+的浓度减小.在反应生成H2的同时又能释放出H+.故生成H2的总量不变.符合题意. 答案:BD
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体（ ）
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