摘要:如右图所示.把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中.试管中开始放入几小块镁片.再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中.试完成下列问题: (1)实验中观察到的现象是 . (2)产生上述现象的原因是 . (3)写出有关反应的离子方程式: . (4)由实验推知.MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于 “小于 或“等于 )镁片和盐酸的总能量. 解析:盐酸与镁片反应产生H2.同时放出热量.饱和石灰水吸收热量使温度升高.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.故有Ca(OH)2固体析出.Mg与盐酸反应放热.则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低. 答案:(1) 镁片上有大量气泡产生.镁片逐渐溶解.烧杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气.该反应为放热反应.Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小.故析出Ca(OH)2晶体 (3)Mg+2H+====Mg2++H2↑ (4)小于 30分钟训练(巩固类训练.可用于课后)

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