有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-．根据如下各步实验，完成相应填空．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡静置后，CCl₄层呈紫红色，反应的离子方程式为，说明原溶液一定存在的离子是，一定不存在的离子是；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液一定不存在的离子是；
（4）取（3）中所得溶液加热，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液一定还存在的离子是，一定不存在的离子是．通过上述实验，还不能确定是否存在的离子是．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂，另一极通入O₂，治理SO₂污染，负极反应的离子方程式为
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为．
（3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是．

（2009?揭阳二模）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1： 用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管 用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl
步骤2： 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡	固体溶解得无色溶液 固体溶解得无色溶液
步骤3： 向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置 向试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
步骤4： 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
…	… …

06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质--苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C₆H₅COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系．下列说法一定不正确的是（　　）

（2011?深圳模拟）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有种可能的情况．
（2）对于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl． 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl．
步骤2： 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡． 用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．	固体溶解得无色溶液 固体溶解得无色溶液
步骤3： 试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置 试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振荡后静置	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4
步骤4： 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
…