小明在常温20℃时进行了如下实验：20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；50℃时，KNO₃的溶解度是85.5g。溶液状态指饱和状态与不饱和状态。     

（2013?田阳县一模）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl[来	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸钾溶液中的溶质是．
（2）在40℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是溶液，该饱和溶液的质量是g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填字母序号）．
A．溶质的质量不变 　　　 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液的质量增大 　　   D．可升高温度或增加溶剂．

23、在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．右图是KNO₃的溶解度曲线．
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）．
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是．
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）．
D中溶液的溶质质量分数是．

根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是（填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（5）20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发g 水才能形成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是．
A．搅拌促进溶解         B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅         D．引流缓冲
（6）如图为硝酸钾的溶解度曲线．M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是
A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温．