摘要：铅蓄电池放电反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列判断正确的是 A.PbO2是氧化剂 B.Pb是氧化剂 C.Pb是正极 D.PbO2是负极 试写出Cu2+与I-反应离子方程式.从氧化还原反应的原理和原电池的概念出发.该反应中可以充当原电池正极的物质是 .充当负极的物质是 , 家用炒菜铁锅用水清洗放置后.出现红棕色的锈斑.在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2↓ C.2H2O+O2+4e4OH- D.Fe-3eFe3+ 某学校设计了一节实验活动课.让学生从废旧干电池中回收碳棒.MnO2.NH4Cl.ZnCl2等物质.整个实验过程如下.请回答有关问题: (1)干电池的基本构造和工作原理. 干电池的外壳是金属锌.作负极.中心碳棒是正极.碳棒周围由一层纸质包裹的黑色物质.这是石墨粉和二氧化锰的混合物.纸质和锌壳之间填满了糊状白色电解液.其成分是氯化铵.氯化锌和淀粉糊. 右图为干电池的基本构造图.干电池工作时负极上的电极反应式是 . 正极上的电极反应式是 (已知NH4+的得电子能力大于Zn2+).MnO2作去极剂(吸收正极放出的H2.防止产生极化现象).该反应方程式为:H2+2MnO2Mn2O3+H2O.而淀粉糊的作用是提高阴.阳离子在两个电极的迁移速率. 正极产生的NH3又和ZnCl2溶液作用:Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ (2)锌皮和碳棒的回收. 用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜.将锌皮和碳棒取出.并用毛刷刷干净.将电池内的黑色粉末移入小烧杯中. (3)氯化铵.氯化锌的提取.检验和分离. ①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物?写出简要的实验步骤. ②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+. 实验步骤: .实验现象: .有关的离子方程式: . ③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开? (4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2.还有炭黑和有机物等.可用灼烧的方法除去杂质.该实验中需要用到的主要仪器有 .

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