摘要：比较氯化钠和氯化氢的形成过程.总结其区别与联系. 思路解析:分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移.化合价的变化情况. 答案:氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了.被还原.发生的是还原反应,钠元素的原子失去电子.化合价升高被氧化.发生的是氧化反应,氢元素虽然不能得到电子.但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子.氢的化合价升高.被氧化.发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练.可用于课中)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_231858[举报]
比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
__________________________________________________________________
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物．
（1）写出氯离子的离子结构示意图
．
（2）写出卤素互化物溴碘原子比1：1的共价化合物（IBr）的电子式
，其中溴元素的化合价为
（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在
（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质．简述实验操作过程和实验现象
查看习题详情和答案>>
（1）写出氯离子的离子结构示意图
（2）写出卤素互化物溴碘原子比1：1的共价化合物（IBr）的电子式
-1
-1
．（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在
氢键
氢键
．（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为
①③②
①③②
（填序号）．（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质．简述实验操作过程和实验现象
取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色
取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
请回答：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏 b．灼烧 ．过滤 d．蒸发 e．冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏 b．灼烧 ．过滤 d．蒸发 e．冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1．试回答：
(1)A、B、C、D、E各是什么元素(写元素名称及元素在周期表中的位置)：
A________、B________、C________、D________、E________．
(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式________用电子式表示H2A的形成过程________
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________，________
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)
离子半径：________；氧化性：________．
(5)写出E与冷水反应的离子方程式：________．