摘要：19．可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( ) ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2.O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中.SO3的质量分数不再改变 A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
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可逆反应2SO2 + O2 
2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
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2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．只有① |
可逆反应2SO2 + O2 
2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，V正减小
减小
，V逆减小
减小
．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab
ab
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是反应向正方向进行
反应向正方向进行
．
2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）