（1）25℃时，浓度为0.1mol?L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=mol?L^-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=，m与n的大小关系是mn（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃?H₂O的电离常数Ka=．

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

Ⅰ．如图为向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的K_sp为1.0×10^-10，碳酸钡的K_sp为2.58×10^-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要 mol?L^-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为．