从海水中可以得到食盐．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2－₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

①④②⑤③

④①②⑤③

②⑤④①③

②④⑤①③

电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式________．

步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为________．

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________．

③C中液体产生颜色为________．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________．