(1)SO42- (2)Fe2+.NH4+.0.01mol (3)Fe(NH4)2(SO4)2——青夏教育精英家教网—

摘要： (1)SO42- (2)Fe2+.NH4+.0.01mol (3)Fe(NH4)2(SO4)2

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_229346[举报]

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色发生变化．

(1)反应的离子方程式为________．

(2)除H⁺、OH^－、H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________．(填编号)

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Cl^－

D．SO₄^2－

E．H₂SO₃

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：

假设1：只存在Fe³⁺；

假设2：只存在________；

假设3：______________．

(4)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选实验试剂：3 mol·L^－1　H₂SO₄、1 mol·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、20％　KSCN、3％H₂O₂、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种．

(1)

某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)．

(2)

为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
[　　]
A．	SO₃^2－
B．	SO₄^2－
C．	CH₃COO^－
D．	SiO₃^2－

(3)

B的水溶液显________性，原因为________．(用离子方程式表示)

(4)

将0.02 mol　A与0.01 mol　C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________(保留一位小数)

(5)

将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为：________．

(6)

利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________．

将20 mL　0.5 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO₄^2－浓度为
[　　]
A．	0.01 mol/L
B．	0.02 mol/L
C．	0.03 mol/L
D．	0.06 mol/L

A.0.01 mol·L^-1醋酸溶液?

B.0.02 mol·L^-1醋酸与0.02 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合液?

C.0.03 mol·L^-1醋酸与0.01 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合液?

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液??

可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)

A．该酸加热至沸腾不分解　　 B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2

C．该酸可以溶解Cu(OH)₂ D．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

试题分类