实验室用密度为1.84g.cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用             （填序号）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒
（2）完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要                       。
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是                        
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3 的浓硫酸的体积为mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．

实验室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为
②实验中需要用到容量瓶的规格为
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为、 （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸mL．