(每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了             原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K₁=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应              进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

 (每空1分  共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

（3）E元素在周期表的位置是              。

（4） 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了              原理、____________原理和____________规则。

（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

(每空1分  共10分) 氮是地球上极为丰富的元素。

（1） Li₃N晶体中氮以N^3－的存在，基态N^3－的电子排布图为                 。

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的       键比      键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂       （填“大”或“小”），可用作           。（填代号）

    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

(每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li₃N晶体中氮以N^3－的存在，基态N^3－的电子排布图为                。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料