摘要：20．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液.请回答有关问题. 实验步骤 有关问题 ①计算所需KCl的质量 需要称量KCl的质量为 克 ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是: ③将KCl加入100mL烧杯中.并加入适量水 为了加快溶解速率.可以采取哪些措施: ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出.应采取什么措施: ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作: ⑴ 上述实验中使用容量瓶前应检验 . ⑵ 在进行④步操作时未将洗涤烧杯.玻棒的洗液转移至容量瓶.则配制溶液 浓度 . ⑶ 若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线.则需 . ⑷配制KCl溶液时.下列操作情况会使结果偏高的是 . A．移液前.容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后.倒置容量瓶摇匀经平放静置.液面低于刻度线.再加水定容 ⑸取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL.稀释后溶液中KCl的物质的量浓度 是 .

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