摘要：15．将34．2 g C12H22O11溶解在100 mL水中.关于所组成的溶液.下列叙述中正确的是 ( ) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．该溶液溶质的质量分数为×100% C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
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（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：ZxxkCu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
有3 g白色固体，溶于10 g热水(70℃)中，冷却到室温时析出2 g固体。将析出的2 g固体再溶于10g热水(70℃)中，再冷却到室温时析出1.5 g固体。据此可以确定这3 g白色固体是( )
A.纯净物 B.混合物 C.某种盐 D.不能确定
查看习题详情和答案>>下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20 ℃，100 g水中可溶解34．2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
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