摘要：12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.一定条件下.在密闭容器中进行如下可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 .反应达到平衡时.下列有关说法正确的是 A．生成2 mol NH3的同时消耗了3 mol H2 B．平衡体系中氮气.氢气.氨气的物质的量之比一定是1∶3∶2 C．达到化学平衡时.正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法正确的是（ ）
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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