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已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)；△H =-571.6 kJ?mol―1
C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0 kJ?mol―1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
查看习题详情和答案>>2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
______________。
|
已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
1∶3 |
B． |
3∶1 |
C． |
1∶4 |
D． |
1∶1 |
2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)
3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ·mol－1，实验测知氢气和丙烷的混合气体共有5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式计算下列问题：
(1)1 mol和2 molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量是多少；
(2)现有和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中和C3H8的体积比是多少．
（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1） 的燃烧热为 ；
（2）1mol和2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。
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