摘要： CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)反应过程的能量变化如图所示.有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 C．反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g),△H＝+41kJ/mol D． 1mol CO2(g)和1mol H21mol和H2O(g)要放出41kJ热量 高☆考♂资♀源?网
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已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH3若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
（4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。
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CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：
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