摘要：14．燃烧1g乙炔(C2H2)气体.生成液态水和二氧化碳.放出50kJ热量.则燃烧3mol乙炔所放出的热量为( ). A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3900kJ
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下列表述正确的是（ ）
| A、H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 | B、燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）△H=-4 bkJ | C、已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 则△H1＞△H2 | D、已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，则CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol |
在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体能放出55.6kJ的热量，计算甲烷的燃烧热并写出甲烷燃烧的热化学方程式。如果燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？
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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 | |
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A． |
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－4bkJ/mol |
B． |
C2H2(g)＋ |
C． |
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝—2bkJ/mol |
D． |
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝bkJ/mol |
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－2bkJ/mol|
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 | |
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A． |
2C2H2(g)＋5O2(g)＝＝4CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－4bKJ/mol |
B． |
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝＝2CO2(g)＋H2O(l)；△H＝2bKJ/mol |
C． |
2C2H2(g)＋5O2(g)＝＝4CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－2bKJ/mol |
D． |
2C2H2(g)＋5O2(g)＝＝4CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝bKJ/mol |