已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：，B的电子式：．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：．
（3）反应④的化学方程式为：．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：．

已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．

（1）写出化学式：A．，B．，C．．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：．
（3）反应④的化学方程式为：．
（4）写出离子方程式分别为：反应②；
反应⑤．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．．

已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．

试回答下列问题
（1）G的化学式为：；M的化学式为：； H的结构简式为：；
（2）B的电子式：．B的沸点比F高，是因为：；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是、；
（4）反应②的化学方程式为：；反应①的离子方程式为：．

（2009?湖北模拟）如图1所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，D、X分子都是10电子微粒．

试回答下列问题：
（1）A的化学式为，D分子的结构式．
（2）写出上述转化关系中所有复分解反应的化学方程式：
（3）室温下，向pH=a的D的水溶液中加入等体积pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
（4）已知：t℃时，2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
①t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354KJ的热量，则Y的转化率约为（用百分数表示）．
②若在图2的平衡体系中，再加入wmol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）=mol．（填表达式）

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20mol 电子．下列说法不正确的是（　　）